【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉化為溴單質
B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層
C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成
D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干
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【題目】Ⅰ 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）現有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備。
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。
②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。
你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發生的化學方程式是______________。
（2）Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是_____。
A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷
C．膠體具有丁達爾效應 D．膠粒能透過濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________。
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙
Ⅱ 根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。
（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。
（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現象是：________________。
（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。
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【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩定結構)。下列說法不正確的是
A.該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
B.在四種元素中W的非金屬性最強
C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種
D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大
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【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。
方案一：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3] 2-(無色溶液)。
(1)步驟①中發生反應的離子方程式為________________。
(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。
(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。
方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：
請回答下列問題：
(4)實驗操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號)
a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點燃酒精燈，加熱
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻
e．停止通入HCl，然后通入N2
(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是______。
(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCl2雜質的原因 ________________________。
(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數是_____________ %(答案保留4位有效數字)。
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【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。
(1)基態砷原子中核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數有_____ 個。下列有關表示基態氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規則的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。
②H2O的VSEPR模型為______。
③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。
(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________ (填序號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。
(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。
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【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應
B.吸附層b的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O
C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能
D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變
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【題目】回答下列問題：
(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；
(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；
(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；
(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是
A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子
D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應連接Pb電極
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