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現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

（1）Ba（OH）₂ AlCl₃ KAlO₂ FeSO₄
（2）CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－
（3）3Fe²^＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；
②C(石墨)+CO₂（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe₂O₃（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂（g）△H= KJ·mol。
（2）吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
__________________________________________________________________
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此過程中完全轉化為，若最終制得粗產品206.25t，產品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，放電時電池的負極反應式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　。
(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
(3)D中干燥管中出現的現象是，化學方程式　　　　　　　　　　　。
(4)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑　　　　　　。
(5)還有什么方法能證明氧化性Cl₂>S ,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內容	實驗結果
1	加過量鹽酸	無氣體產生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數為2.33 g

試回答下列問題：
(1)根據實驗1對CO₃^2-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L^－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成色
繼續通入氣體	溶液逐漸變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
陰離子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　I^－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的陰離子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關系為__________________________________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl₂的體積(標準狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量濃度之比為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O和NaHCO₃的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
②ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂轉移電子的物質的量為　　　　。
③ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去,本身還原為Cl^-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。
(4)用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O,可實現氯的循環利用。
已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。

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