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一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）

Z（g）

試題分析：反應開始到10s時，Z的物質的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應速率為

，A不正確；反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確；反應開始到10s時，Y的物質的量減少了0.79mol，所以其轉化率是

，C正確。D不正確，方程式應該是：X(g)＋Y (g)

2Z(g)，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）	0	2	4
c（NO）（ mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（ mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內的平均反應速率v（NO）＝。c’＝。
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應： 2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數K不再增大
b．CO₂的轉化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
d．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H₂轉化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數y_a=_______%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器編號	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計算容器②中反應的平衡常數K=_____________(計算結果保留兩位小數)。
(2)容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
(3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率

=__________。
(4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達到平衡的時間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N₂的平均反應速率________mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據上表信息推導出

、

與

之間的關系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數

（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）

A．容器中總壓強不變

B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數表達式為K=                     。
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=
mol/L·s。t₃時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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