Question

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）A中發生的化學反應的離子方程式為

 

．
（2）C、G中各裝的藥品：C

 

；G

 

．
（3）E反應方程式為

 

．
（4）寫出G中反應的離子方程式

 

．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

 

．

Answer 1

分析：A是Cl₂發生裝置，發生二氧化錳和濃鹽酸的反應生成氯氣；C中盛放飽和食鹽水為除雜裝置，D為干燥裝置；E是硬質玻璃管中裝有銅絲網，發生Cu與氯氣的反應，為性質實驗裝置；F為干燥的廣口瓶，可利用向上排空氣法收集氯氣，燒杯G為尾氣吸收裝置，利用NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答：解：（1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過C中飽和食鹽水除去氯化氫，通過D中濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，G中盛放NaOH溶液進行尾氣吸收，故答案為：飽和NaCl溶液；NaOH溶液；
（3）E中反應為Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，故答案為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（4）G中反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理，把握實驗發生裝置、除雜、收集、尾氣處理等及發生的化學反應為解答的關鍵，涉及離子方程式和化學方程式的書寫等，綜合考查氯氣及其化合物性質的應用，題目難度不大．