Question

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

Answer 1

【答案】D

【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀釋，其pH應該都會升高，其中酸性越強，其pH的變化應該越明顯（或者說曲線的斜率應該越大），因為Kb＞Ka，所以HF的酸性更強，所以曲線Ⅰ為氫氟酸稀釋時pH變化曲線，選項A錯誤。中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氫氟酸的物質的量一定相等，a點兩者的pH相同，因為HF酸性更強，所以HF的溶度較小，達到相同的物質的量需要較大的體積，所以消耗的氫氟酸的體積較大，選項B錯誤。c點比b點的pH更小，說明c點酸電離出來的氫離子濃度更大，所以對于水的電離的抑制應該更強，水的電離程度應該是c點更小，選項C錯誤。可以認為是R-的水解平衡常數，該數值應該只與溫度有關，所以選項D正確。