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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為( )

A．10^-2mol/L B．10^-12mol/L

C．2×10^-12mol/L D．0.02mol/L

解析:根據水的電離方程式可知，酸或堿是抑制水的電離。pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L的，所以OH^－的濃度是10^－¹²mol/L.溶液中的OH^－全部由水電離出來，所以水電離出來的H⁺的物質的量濃度也是10^－¹²mol/L.答案選B。

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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為（　　）

A、10^-2mol/L

B、10^-12mol/L

C、2×10^-12mol/L

D、0.02mol/L

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A．10^-2 mol/L B．10^-12 mol/L C．2×10^-12 mol/L D．0.02mol/L

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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為( )

A．10^-2 mol/L B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L D．0.02mol/L

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常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為

A．10^-2mol/L B．10^-12mol/L C．2×10^-12mol/L D．0.02mol/L

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