Question

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

Answer 1

B

由知，1 mol氮原子參加氧化反應(yīng)失去了3 mol e^－，1 mol硫原子參加還原反應(yīng)得到2 mol e^－；又因?yàn)?NH₄)₂SO₄中，n(N)：n(S)＝2：1，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH₄)₂SO₄中含S原子3 mol，那么含氮原子應(yīng)為3×2 mol，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2：(3×2－2)＝1：2，B項(xiàng)正確。