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【題目】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業生產中，都需要的原料是（）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.純堿

【答案】B
【解析】解：生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；
生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；
所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業生產中都用到的原料是石灰石，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有____、_____。（寫2種）

（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學式）

（4）步驟④發生的反應中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至____。

（6）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為_____________________。。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。