Question

【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點大于c點

B. 溶液中的總酸量：a點大于b點

C. HB的電離程度：b點大于c點

D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小

Answer 1

【答案】D

【解析】兩種酸開始pH=2，稀釋103倍后HA pH=5，而HB pH<5，所以HA為強酸，HB為弱酸。A項，25℃時，KW=10-14是一個常數(shù)，故A錯誤；B項，兩種酸開始pH=2，HB為弱酸，所以溶液中的總酸量a點小于b點，故B錯誤；C項，稀釋促進電離，HB的電離程度：c點大于b點，故C錯誤；D項，將a點與b點兩溶液同時升高溫度，因為HA是強酸，所以c（A-）不變，HB為弱酸，升高溫度促進電離，c（B-）增大，所以減小，故D正確。綜上，選D。