【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
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【題目】在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。含分子數最多的是（填序號，下同） ，含原子數最少的是 ，質量最大的是 ，體積最小的是 。
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【題目】在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發生變化的離子方程式是 ；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：
若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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【題目】【2016屆北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。
【查閱資料】
① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。
② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 
（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液
pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：
【實驗探究】
操作 | 現象 |
| i 有黃色沉淀出現，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱，黃色沉淀變為磚紅色，有刺激性氣味氣體產生。 iii在加熱條件下，繼續滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。 |
（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。
（4）經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________。
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。
（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現象是_________________。
（7）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是
A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族
B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數相同
C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數為非金屬
D. 元素周期表中，元素的種數與對應的原子種數一樣多
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【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯a中發生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯b中發生反應為Zn－2e－＝Zn2+
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【題目】下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．最高價含氧酸一定具有強氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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