銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
| A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發生了轉移 |
| B．圖1整個過程中共生成0.26 g水 |
| C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A |
| D．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO |
A
解析試題分析：由0.98 gCu(OH)2可知其物質的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質量為0.01 mol×80 g?mol-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005 mol×144 g?mol-1＝0.72g，所以B點是Cu2O，即D不正確；A到B的反應是氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，根據化學方程式Cu(OH)2
CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，0.26 g是水和氧氣的質量和，故B錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為： CuO～Cu
80 64
10g 8g
觀察圖2可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，故C錯誤；氧化銅的物質的量是0.01mol，則根據反應式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中有0.01 mol電子發生了轉移，故A正確，答案選A。
考點：考查氫氧化銅分解的有關計算以及圖像分析
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中的Na+與50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是
| A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
| A．9 g D2O中含有的電子數為5 NA |
| B．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3 NA |
| C．1 mol C2H6分子中共價鍵總數為8 NA |
| D．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產生
氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）
| 編號 | 1 | 2 | 3 |
| m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V(CO2)(標準狀況)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
| A．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA |
| B．78 g 苯含有C="C" 雙鍵的數目為3NA |
| C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA |
| D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯 |
| B．現需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 |
| C．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低 |
| D．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
| A．x＝2.24 |
| B．鈉的物質的量為0.2 mol |
| C．反應時，Na、Mg、Al均過量 |
| D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）
| A．OA段所發生反應的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3- |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1。 |
| C．產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中正確的是（ ）
| A．0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子 |
| B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 |
| C．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g |
| D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍 |
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