Question

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請(qǐng)按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（3）元素Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號(hào)）。

（4）W、R兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 H2O、H2S或H2O>H2S F-、Na+或F->Na+ H++OH-=H2O 3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

【解析】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則X是C；Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，即是24，所以Y是O，R是S。Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F，在周期表中W位于ⅠA族，原子序數(shù)均與F和S之間，因此W是Na。則

（1）碳元素在周期表中所處位置為第二周期ⅣA族。（2）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以元素Y、R的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O>H2S。（3）元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序依次為F->Na+。（4）W、R兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)分別是氫氧化鈉和硫酸，在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。（5）已知：在加熱條件下，S單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物中S元素的分別為+4和-2，這說明單質(zhì)S既是氧化劑，也是還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3 +3H2O。