Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

B.標準狀況下，11.2 L CCl₄所含分子數約為0.5N_A

C.常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的數目為0.1N_A

D.常溫、常壓下，14g CO與N₂的混合氣含的原子數為N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃燒生成氯化鐵，鐵過量，所以轉移的電子數為0.2N_A，A不正確；B、標準狀況下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，即標準狀況下，11.2 L CCl₄的物質的量不是0.5mol，B不正確；C、常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的物質的量濃度是0.1mol/L，氮溶液的體積不能確定，所以無法計算氫氧化鈉的物質的量，C不正確；D、CO和氮氣相對分子質量均是28，且均是雙原子分子，所以常溫、常壓下，14g CO與N₂的混合氣的物質的量是0.5mol，所含的原子數為N_A，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算