Question

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系如圖所示，則原溶液中Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．3∶3∶8

C．1∶3∶1

D．1∶1∶4

Answer 1

B

解析試題分析：先得比較這三種氧化劑的氧化性強弱：HNO₃＞Fe(NO₃)₃＞Cu(NO₃)₂。反應中所涉及到的方程式為：Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
1mol  4mol        1mol
Fe＋2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂
1mol  2mol     3mol
Fe＋Cu(NO₃)₂＝Fe(NO₃)₂＋Cu
1mol    1mol       1mol
從以上關系可以看出，n(HNO₃)︰n(Fe(NO₃)₃)︰n(Cu(NO₃)₂)＝1︰1︰4又因為同在一個溶液中，
所以：c(HNO₃)︰c(Fe(NO₃)₃)︰c(Cu(NO₃)₂)＝1︰1︰4
考點：氧化還原反應中的競爭反應的有關知識。