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放射性同位素鈾

的原子核內的中子數是

A．143

B．92

C．51

D．235

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此可知該核素的質子數＝92，質量數＝235.又因為中子數＋質子數＝質量數，所以中子數＝235－92＝143，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等：Y能分別與X、Z形成原子個數比為1:3的化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．已知YX₃沸點遠高于YZ₃，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。Y₂是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質M的化學方程式為
                                                                    。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，其單質的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，其單質的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　　）

① ② ③ ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的單質可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發生反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X₂W₂的電子式是　　　　　　。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是　　　　　　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是( )

A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數依次增多

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高

C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大

D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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