Question

N_A代表阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L己烷中C-C共價鍵數目為5NA

B．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯離子數為0.3NA

C．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為3NA

D．20g重水（2 1H2O）所含的電子數為10NA

Answer 1

D

試題分析：已烷是含有6個碳原子的烷烴，結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，在標準狀況下是液體，不能用公式n=V÷22.4L/mol，其物質的量不是1mol，所含C—C鍵也不是5mol，故A錯誤；雖然n=c?V，但是溶液體積未知，不能確定AlCl₃的物質的量，因此也不能確定所含氯離子的物質的量，故B錯誤；2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6eˉ，由于系數之比等于物質的量之比，由此推斷氯氣不足、鐵過量，應根據完全反應的物質求轉移的電子，則1mol Cl₂與過量鐵完全反應轉移2mol電子，故C錯誤；重水的相對分子質量為2×2+16=20，由于n=m/M，則重水為1mol，由于1個2 1H₂O分子含有（1×2+8）個電字，則1mol2 1H₂O中含有10mol電子，故D正確。