【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
A.
實驗室制取氨氣
B.
證明乙炔可使溴水褪色
C.
檢驗蔗糖的水解產物具有還原性
D.
證明溶解度：AgCl＞AgI
【答案】B
【解析】
A. 該圖為實驗室制用氯化銨和氫氧化鈣取氨氣的實驗裝置圖，故A正確；
B. 得到的乙炔中含有硫化氫等氣體，硫化氫等氣體也能使溴水褪色，應該先將得到的氣體通入硫酸銅溶液除去雜質，然后將得到的氣體通入溴水檢驗乙炔，故B錯誤；
C. 檢驗蔗糖水解產物葡萄糖具有還原性：蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，在加入銀氨溶液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則稀硫酸和銀氨溶液反應而得不到Ag，故C正確；
D. 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度：AgCl>AgI，故D正確；
答案選B。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，不能按 
(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________________，關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v (NO)=2v（O2） D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素能形成多種單質如金剛石、石墨等，24g 金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是 _______。
(1)工業制鎂時，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構型為_______，BeCl2 熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業煉鐵的主要過程：
（1）裝置甲中發生的反應為：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該______________（填字母）。
a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。
（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：
加熱方式 | 通CO加熱時間／min | 澄清石灰水變渾濁時間／min | 產物顏色 | 產物能否全部被磁鐵吸引 |
酒精燈 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精噴燈 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。
②丙同學查找資料發現，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。
③通過進一步定量實驗，黑色產物所含元素組成和質量分數如下：
樣品序號 | 加熱方式 | 元素組成和質量分數 |
產物樣品I | 酒精燈 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
產物樣品II | 酒精噴燈 | w(Fe)=100％ |
樣品I的成分及質量分數為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固體混合物X中一定有KAlO2
C.固體乙、固體丁一定是純凈物
D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應I CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________
（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______。
A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓
（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=
①溫度低于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________
②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________
A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)
B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵
③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為__________________
④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。__________________
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下：
已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
Ⅱ.RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH
(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)
(1)按官能團分類，A的類別是_______。
(2)B為不飽和醇，A→B的反應類型是_______。
(3)C的名稱是_______。
(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環境的氫原子，D的結構簡式是_______。
(5)E→F的化學方程式是_______。
(6)G分子內含有一個六元環(含“
”結構)。
① 下列試劑能使
轉化為
的是_______(填序號)。
a.
b.
c.
② G→H的反應類型為縮聚反應，該反應還有生成，其化學方程式是_______。
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