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【題目】在某有機(jī)物A,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。

ANaOH溶液反應(yīng):_____________________

ANaHCO3溶液反應(yīng):____________________

A在一定條件下跟Na反應(yīng):__________________

【答案】1

2

3

【解析】

①酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng);
②只有-COOH可與NaHCO3反應(yīng);

③酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣。

①有機(jī)物A中含有酚羥基和-COOH,能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
因此,本題正確答案是:
②-COOH可與NaHCO3反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
因此,本題正確答案是:
③分子中醇羥基、酚羥基和-COOH都能Na反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
因此,本題正確答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請到答F列問題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置BC中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類利用能源經(jīng)歷了三個時期。

(1)柴草時期:從能量轉(zhuǎn)化的角度看,木材燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。

(2)化石能源時期:天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為,其化學(xué)鍵類型是__(選填離子鍵共價鍵”)

(3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物,其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式__

(4)多能源結(jié)構(gòu)時期:基于環(huán)保理念,將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用,燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖,其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動方向判斷A電極是__(選填正極負(fù)極”);氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是__(寫一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示:

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.abc三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>c>b

D.b點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 (   )

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2COSO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2

2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

ΔH2ΔH3表示ΔH1ΔH1_________

(2)針對CO2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)H2O(g),研究發(fā)現(xiàn),該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:

ΔH1________(”)0

②若其他條件不變,僅僅增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)速率會________(增大”“減小不變,下同),平衡常數(shù)K________

(3)研究發(fā)現(xiàn),催化劑可以促使煙氣COSO2轉(zhuǎn)化為CO2S。反應(yīng)原理為2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) ΔH=-270 kJ·mol1

①其他條件相同,研究發(fā)現(xiàn),分別選取Fe2O3NiOCr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖,研究得出,應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中,將3mol CO1 mol SO2混合,在一定條件下引發(fā)反應(yīng),當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時,此時K________

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)

A.CO  B.SO2  C.N2  D.H2S  E.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑,有機(jī)合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn2Cl2SnCl4

已知:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/

247

-33

沸點(diǎn)/

623

114

其他性質(zhì)

無色晶體,易被氧化

無色液體,易水解

請回答下列問題:

(1)裝置G的名稱為__________,該裝置的進(jìn)水口為__________(“a”“b”)

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是_________

(4)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性,關(guān)閉K1K3,打開K2,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加熱裝置F,當(dāng)裝置F中的固體完全消失,充滿SnCl4氣體時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:停止加熱裝置F,關(guān)閉分液漏斗活塞,__________,再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。

(5)某同學(xué)認(rèn)為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣,若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì)),則至少需通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________m3(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O

ClO2的沸點(diǎn)為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中,原因是_________,除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____________(填序號)

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號)

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干,如何確定該晶體洗滌干凈?

________________________

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同步練習(xí)冊答案
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