欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過濾 ②CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過濾 ④MnO2（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質）：CCl4、分液
A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是
。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是 。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08年江蘇卷）
A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是
B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g?cm-3 | 0．7893 | 1．4604 | 0．8098 | 1．2758 |
沸點/℃ | 78．5 | 38．4 | 117．2 | 101．6 |
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是 。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g·cm-3 | 0．7893 | 1．4604 | 0．8098 | 1．2758 |
| 沸點/℃ | 78．5 | 38．4 | 117．2 | 101．6 |
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是 。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統一考試化學試題（江蘇卷） 題型：填空題
（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
| | 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
| 密度/g·cm-3 | 0．7893 | 1．4604 | 0．8098 | 1．2758 |
| 沸點/℃ | 78．5 | 38．4 | 117．2 | 101．6 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型：實驗題
（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是 （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為 （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為 。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為 。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）
（3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是 ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現象是 。
（4）用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系 。
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