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【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①

②

銅絲表面無明顯現象

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，

品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等

C. 依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2

D. ①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

【答案】C

【解析】

A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B．隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。

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【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛生部門規定：糧食中化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標。現設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。

a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mgkg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。

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請回答下列問題：

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(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。

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B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。

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