【化學(xué)與技術(shù)】
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
（4）檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是 。
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 。
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化） b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
| | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B | 用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成 | 該電極為陽極 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Ag+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是 。（答兩點(diǎn)即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。
②25 ℃時(shí)，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（ 11分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH 
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________。
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。
（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。
（5）如果溫度太高（如170℃），將會(huì)發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進(jìn)行如下探究：
| 實(shí)驗(yàn)課題 | 探究廢舊塑料熱分解的主要產(chǎn)物為多種烴的混合物 |
| 查閱資料 | ①CuO能將烴氧化成CO2和H2O； ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。 |
| 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |   |
| 實(shí)驗(yàn)記錄 | 按上圖連接裝置，隔絕空氣強(qiáng)熱裝置A中的試管（忽略裝置內(nèi)空氣的影響），一段時(shí)間后，可觀察到如下現(xiàn)象： ①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成； ②C中溴水的顏色變淺； ③E中黑色氧化銅變紅； ④F中無水硫酸銅變藍(lán)。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。
1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時(shí)，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時(shí)燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇 （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是
。
2．Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是 （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是 。
3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險(xiǎn)。該同學(xué)設(shè)
計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號(hào)） 。
4．反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏逅噬懗鰧?shí)驗(yàn)過程中有氣體生成化學(xué)方程式(寫兩個(gè)方程式) ； 。
5．實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：
（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是 。
（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖（CN－的CNO－中的N的化合價(jià)均為－3價(jià)）：
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟：
i．先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）為0.200mol·L－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。
ii．裝置甲中，充分反應(yīng)后，打開橡皮塞和開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)。
iii．測定干燥管I增加的質(zhì)量。
（1）寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）裝置丙中的試劑是 ，裝置丁的作用是 。
（3）假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN－被處理的百分率為 。
（4）你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與（3）對(duì)比，CN－被處理的百分率將 （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡述你的理由： 。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。
（5）科學(xué)研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關(guān)系如圖1、2。
為達(dá)到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的適合[Fe3+]及pH分別是 、 。
（6）某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應(yīng)液分別加到編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的3個(gè)方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
| | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
| A | 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| C | 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 |
| D | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
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