Question

（2013?瀘州一模）下列微粒的濃度關系一定正確的是（　　）

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）

B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）的大小順序為：②＞①＞③＞④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H⁺）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根據醋酸鈉和醋酸的量的相對大小判斷；
B．物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子的濃度與其化學式中銨根離子的系數及銨根離子的水解程度有關，銨根離子的系數越大、水解程度越小，則銨根離子的濃度越大；
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合溶液呈堿性；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．當醋酸鈉的濃度遠遠大于醋酸，則溶液中c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．等溫、等物質的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④，②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③，③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③＞④，故B正確；
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以等體積混合，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、鹽類的水解等知識點來分析，易錯選項是B，注意銨根離子的濃度與哪些因素有關，鹽類的水解是微弱的．