【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑
C.氫氟酸刻蝕玻璃D.小蘇打粉作食品膨松劑
【答案】B
【解析】
A．明礬溶于水，在水中電離出的Al3+，Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，明礬用作凈水劑涉及化學(xué)變化，A不符合題意；
B．液氨用作制冷劑是利用氨氣汽化過程中吸熱，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，B符合題意；
C．氫氟酸刻蝕玻璃，利用氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化，C不符合題意；
D．小蘇打粉作食品膨松劑，發(fā)生分解反應(yīng)，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故小蘇打粉作食品膨松劑涉及化學(xué)變化，D不符合題意；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中有錯誤的是（ ）
A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C.CaCO3 
CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫化學(xué)式)；
（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請寫出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；
（3）檢驗G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；
（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；
（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：
A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；
B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；
理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號)，多___mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。
A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵
(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。
已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。
②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。
③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化
B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反應(yīng)a、b的活化能不同
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【題目】氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(l)CeFCO3中Ce的化合價為____ 。
(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2．則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為 _____。
(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是____。
(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機(jī)層) 
CeT3（有機(jī)層）+3H+（水層）。向CeT3（有機(jī)層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。
(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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