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已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 (　　)

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

A錯，A點SO₂的物質的量為

，即SO₂的平衡濃度為1.6 mol/L；B錯，平衡時SO₂的物質的量為

，SO₃的物質的量為0.3mol，O₂的物質的量為0.85mol，在恒容容器中，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為1.7∶0.85∶0.3；C正確；D錯，由圖可知溫度在

時達平衡時間更短，所以溫度大小關系為T₁＞T₂

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定溫度下將

2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態，生

成了0.8 mol D，請填寫下面空白。
(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉化率為________。
(3) 用D表示的平均反應速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達到新平衡時混合氣體的密度________、平均相對分子質量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時相等，則還應加入________mol B物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發生改變的是（）

A．分子數

B．壓強

C．密度

D．平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（）
A．C的生成速率與B的反應速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質量分數（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變

），則A的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N₂＋3H₂

2NH₃已達到平衡狀態的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH₃％不再改變 ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器內三種氣體共存 ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A(g)+B(g)

4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是(　　)

A．4 mol A+2 mol B	B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol D	D．4 mol C+0.8mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應

達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對分子質量保持不變時；（8）A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

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