【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是 （ ）
A. 原子最外層電子數為次外層電子數的2倍 B. 第16號元素
C. 原子核外L層電子數為K層電子數的三倍 D. 第三周期IIIA族元素
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【題目】已知反應：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列說法正確的是
A. Na2CrO4是還原產物 B. 該反應中有3種元素的化合價發生變化
C. NaNO3是還原劑 D. 1 mol FeO·Cr2O3參與反應將得到7 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題：
（1）下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：
①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為__________________________。
②過程（I）和過程（Ⅱ）的反應熱__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。
③一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，達到平衡時，混合氣體的總量為2.8 mol，則該條件下反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數為__________，H2的平衡轉化率為__________________________。
（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反應I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol
反應Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
則：反應Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代數式表示），反應Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容的密閉容器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率（α）與壓強p的關系如圖：
①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。
②下列敘述中，不能判斷反應Ⅲ己經達到平衡狀態的標志是__________（填序號）。
a. N2的濃度不再改變 b.斷裂6molN-H鍵的同時，有6molH-O鍵形成
C.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變
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【題目】環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。這些污染物是（ ）
A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒
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【題目】下列有關乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃燒生成二氧化碳和水
B.能跟溴水發生加成反應
C.能跟酸性KMnO4溶液發生氧化反應
D.能與氯化氫反應生成氯乙烯
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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的數目為0.1NA
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【題目】下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（ ）
序號 | A | B | C | D |
實驗目的 | 分離食鹽水與泥沙 | 分離水和CCl4 | 制取蒸餾水 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 過濾 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸發 |
選用儀器 |
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A. A B. B C. C D. D
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