Question

【題目】用如下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

Ⅰ.(1)若通入SO2氣體，請填寫表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)寫出③中反應的離子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕的某固體物質；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有濃NaOH溶液。請回答：

(1)觀察到②處有棕黃色物質產生，則：①處包有的某固體物質可能是下列的________(填序號)，其反應的離子方程式為________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu

(2)實驗過程中，在③處能觀察到___________________________。

(3) 實驗室一般用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，當生成7.1gCl2時，被氧化的HCl的物質的量為_____。

Answer 1

【答案】 變紅 褪色 還原性 I2＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2I－ b 2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 先變紅后褪色 0.2mol

【解析】I．（1）①二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色； ③二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能發生氧化還原反應而使淀粉和碘水混合液褪色；（2）二氧化硫能和碘發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-；

Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，具有強氧化性的物質只有高錳酸鉀，答案選b；發生的離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊試液遇酸顯紅色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的現象是先變紅后褪色；（3）7.1g氯氣的物質的量是7.1g÷71g/mol＝0.1mol，則根據氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.2mol。