【題目】下列關于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )
A. 穩定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2
C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
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假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相間；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態原子的價層電子排布圖__________；F基態原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.電負性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結構相似。
D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結構式為______（用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為_______。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標準狀況)。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
B. VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內部OH-移向a電極，溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的標準燃燒熱為283 kJ
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為
)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。
(3) B→C的反應類型為____________________。
(4) 一定條件下，A可轉化為F(
)。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環境的氫
(5)已知：
。化合物G(
)是制備非索非那定的一種中間體。請以
為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知該反應中，氨氣不足時，也會有HCl產生。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________
（2）這一反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。
（3）若有3 mol N2生成，則發生氧化反應的物質有________mol。
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現象）。
（5）當0.5LNH3與0.3LCl2充分反應后，氣體的體積變為________L，若收集一瓶該產物氣體，并使用該氣體進行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。
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