Question

（8分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗。
(1)將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
(2) 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
(3) 過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，試判斷：
①．固體混合物中肯定有            ；肯定沒有             ；可能有          ；對可能有的物質，可采用往濾液中滴加           試劑的方法來檢驗。
②．操作(2)中反應的離子方程式                       。
③．操作(3)中反應的化學方程式                               。

Answer 1

（每空2分）（方程式不配平的給0分）
①肯定有Na₂CO₃；肯定沒Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；可能有NaCl ；滴加 AgNO₃。
②操作⑵離子方程式Ba²⁺ + CO₃^2－＝BaCO₃↓
③操作⑶化學方程式。BaCO₃ + 2H⁺＝Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

試題分析：①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有，要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液，由于混合物中含有的碳酸鈉會造成干擾，所以可先加硝酸除去．
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄；NaCl；HNO₃酸化的AgNO₃；
③碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
點評：本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。