Question

（本題共12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；54 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：                             。
②用電子式表示C與E形成E₂C的過程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
②在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

Answer 1

（1）①Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O②（不打箭頭，或2K·也給分）
（2）① 二 ⅤA②更小  ③ Br₂+SO₂+H₂O==4H⁺+SO₄^2—+2Br-  ④ A BD

解析