Question

【題目】下列說法中正確的是

A. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

B. 乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

D. 凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．sp3雜化軌道是指同一電子層內，1個s軌道和3個p軌道雜化，形成能量相等的四個sp3雜化軌道，故A錯誤；B．乙炔分子的結構式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+×(4-2×2)=2，采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，故B正確；C．中心原子采取sp2雜化的分子，n=3，sp2雜化，不含孤電子對其分子構型都是平面三角形，否則不是，如二氧化硫分子中，價層電子對數=2+×(6-2×2)=3，所以采取sp2雜化，含有一對孤電子對，所以立體構型為V型，故C錯誤；D．AB2型的共價化合物，其中心原子A價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB2型的共價化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價層電子對數=2+×(6-2×2)=3，所以采取sp2雜化，故D錯誤；故選B。