Question

某實驗探究小組根據乙醛還原新制Cu(OH)₂的實驗操作和實驗現象。對反應方程式
“CH₃CHO+2Cu(OH)₂CH₃COOH+Cu₂O +2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：
（一）查閱資料
(1)質量分數為10%的NaOH溶液密度為1.1 g/cm³，該溶液的c(NaOH)=_________mol/L;質量分數為2%的
CuSO₄溶液密度為1.0 g/cm³，其c(CuSO₄) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色的[Cu(OH)₄]^2-溶液。CuSO₄溶液與NaOH溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu(OH)₄]^2-濃度變化如下圖所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可發生2Cu⁺=Cu+Cu²⁺反應。
（二）實驗操作及實驗現象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2 mL）2% CuSO₄溶液，經測定混合溶液中c（OH^-）約為 2.5 mol/L。
(2)若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的_________ （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是____________ （填離子符號）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。
(三)對"CH₃CHO+2Cu(OH)₂CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O”質疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）結論：根據上述探究，乙醛與新制Cu(OH)₂反應的離子方程式為____________________

Answer 1

（一）(1)2.75
（二）(2)Cu(OH)₂；[Cu(OH)₄]^2-
（三）(1)在強堿性溶液中，CH₃COOH與OH^-反應，CH₃COOH應以CH₃COO^-形式存在
(2)CH₃COOH與Cu₂O要發生反應，不可共存（其他合理答案也得分）
（四）CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^-CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O或CH₃CHO+2[Cu(OH)₄]^2-CH₃COO^-+Cu₂O↓
+3H₂O+3OH^-