Question

【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極反應(yīng)式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時，Mg箔接電源的負(fù)極

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg作負(fù)極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時的相反，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，放電時，正極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]，故A正確；

B．充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，放電時Mg箔為負(fù)極，則充電時，Mg箔接電源的負(fù)極作為陰極，故B正確；

C．充電時，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，故C正確；

D．放電時，由Fe[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]，Mo箔增加4.6g時，根據(jù)電極反應(yīng)Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，增加的質(zhì)量為Na的質(zhì)量，即增加0.2mol的鈉，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的Mg，則Mg箔減少的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故D錯誤；

答案選D。