【題目】如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）
A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化
B.鋅片上發(fā)生的電極反應為
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A. 兩池中H＋均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變
D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應的化學方程式為___________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為____________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_____________。
(2)反應前A的物質的量濃度是_________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。
(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________。
A.v(B)=2v(C)
B.容器內壓強不再發(fā)生變化
C.A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.器內氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L1，c(HI)＝4mol·L1，則NH3的濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、
固體易升華
的說法正確的是
A. 加熱時，
中封管內固體消失
B. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)
的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中，
屬于物理變化，
屬于化學變化
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