Question

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據表格中數據知，當n（SO3）=1.8mol，該反應達到平衡狀態，反應在前t1s的平均速率v（SO3）= =0.4/t1molL﹣1s﹣1 ， 再根據同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算v（O2）=0.2/t1molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，與壓強、物質濃度都無關，故B錯誤；
C．反應達到平衡狀態時，c（SO3）= =0.9mol/L，c（SO2）= mol/L=0.1mol/L，c（O2）= mol/L=0.05mol/L，化學平衡常數K= =1620，
向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， c（SO3）=（0.9+ ）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+ ）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+ ）mol/L=0.1mol/L，濃度商= =160＜1620，則該反應向正反應方向移動，則此時V正＞V逆 ， 故C正確；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大，所以二氧化硫轉化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率小于10%，故D錯誤；
故選C．
A．先計算三氧化硫反應速率，再根據同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算v（O2）；
B．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變；
C．先計算濃度商，根據濃度商與化學平衡常數相對大小判斷反應方向，從而確定正逆反應速率相對大小；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大．