【題目】在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是
A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑
C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+C12↑+2H2O
【答案】B
【解析】A、HCI+NaOH===NaCl+H2O是中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，A錯(cuò)誤；B、Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，同時(shí)還有氯化鋅生成，也表現(xiàn)出酸性，B正確；C、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，C錯(cuò)誤；D、MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，同時(shí)還有氯化錳生成，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列說(shuō)法一定正確的是（ ）
A. 當(dāng)反應(yīng)消耗1molY時(shí)，反應(yīng)放出akJ的熱量
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z 三者的物質(zhì)量之比為2∶1∶2
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮體積，X的正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入1molY平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是_______（填名稱）。
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，③________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________；⑤________________________。
（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度
B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2
D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_________________________。
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氣體，并放
出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
（6）N2H4可構(gòu)成燃料電池，產(chǎn)物為無(wú)污染物質(zhì)，寫出在堿性環(huán)境下的負(fù)極電極反應(yīng)式________________。
用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉(zhuǎn)移8mol電子，則硫酸銅溶液陽(yáng)極產(chǎn)生的物質(zhì)
為_________mol，該極電極反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )
A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2 (g) +H2(g) 
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =________________。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分）
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。該溫度時(shí)，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時(shí)平衡向哪個(gè)方向哪個(gè)方向移動(dòng)__________(填正移、逆移、不移動(dòng)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
B. 圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1
D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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