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元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的主要原因是

A．核外電子排布呈周期性變化	B．元素的相對原子質量逐漸增大
C．核電荷數逐漸增大	D．元素化合價呈周期性變化

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種最外層電子數相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經測定HxA在500 ℃時有1%分解，HxB在150 ℃時有10%分解，HxC在1 000 ℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數大小關系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E五種元素為前20號元素，其原子序數依次增大，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素與A元素形成的一種式量為32的化合物常做火箭的推進劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍；E元素的原子半徑在前20號元素中最大（不含稀有氣體）；D元素與A元素能形成分子式為AD典型的共價化合物；C元素的單質和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高價氧化物對應的水化物。試回答：
（1）元素符號：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比較C、D、E三種元素簡單離子的半徑大小關系：                （離子符號表示）
（3）鑒別E元素存在的方法是：                              ；
（4）寫出C元素的離子與過量E元素的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：
                                 ；
（5）寫出A、B兩元素形成的式量為32的化合物的電子式               ；若0.5mol該氣態化合物與N₂O₄（g）充分反應生成無毒的氣態產物所放出的熱量為269.175KJ，請寫出該反應的熱化學方式：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是VI A族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學式中的n值不一定為2的是

A．陰離子：

B．氧化物：XO_n

C．氣態氫化物：H_nX

D．含氧酸H_nX

O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素的原子序數之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質子數比X多5個，X的最外層電子數是Y的2倍，X和Z的最外層電子數之和為11。下列敘述中，不正確的是

A．元素Z的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性

B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y(ZX₃)₃

C．元素Z可組成由共價鍵構成的單質

D．X、Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯元素

的相對原子質量為35.5，由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl構成的11.7g氯化鈉中，³⁷Cl的質量為
A．1.75g B．1.85 g C．5.25 g D

．5.85g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為

A．鋰

B．鈹

C．氧

D．鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬的敘述正確的是

A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增

大

B．隨核電荷數的增加，堿金屬單質熔、沸點升高

C．隨核電荷數的減小，堿金屬原子的還原性增強

D．隨核電荷數的減小，堿金屬單質的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的＋3價離子的3d能級為半充滿狀態。（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）

（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個

鍵，__________π鍵。
（2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為_______________。
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷E（CO）₅晶體屬于__________（填晶體類型）。

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