【題目】關于原子結構的敘述正確的是（ ）
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個）
C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D.原子的次外層電子數都是8
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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結構如圖，根據化學方程式N2＋3H2 
2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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【題目】使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1
B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1
C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1
D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）加入NH3H2O調節pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
組 | A槽 | B槽 |
1 | NaCl | AgNO3 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaOH | CuSO4 |
①工作一段時間后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。
（1）應選擇的電解質是上述四組中的第________組。
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為：a極___b極____c極___ d極____
（3）當b極上析出7.1 g電解產物時，a極上析出產物的質量為________g；
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述中錯誤的是
A. 在T℃時，某溶液中c(H+)＝
，則該溶液一定顯中性
B. 25℃時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性
C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多
D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多
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