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常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH₃·H₂O

NH₄⁺ +OH^-。往其中加入少量0.01 mol·L^-1NaOH溶液，保持不變的是( )

A．c(NH₄⁺)

B．c(OH^-)

C．c(NH₃·H₂O)

D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

pH=12的氨水中c(OH^-)=10^-2mol·L^-1，故再加入等濃度的NaOH溶液，c(OH^-)不會改變；由于溶液體積變大，故c(NH₄⁺)、c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)·c(OH^-)都會變小，故A、C、D錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，

＞

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則

／

的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則

＜

D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且

＞

＝0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質分子數。

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水	B．0.5 mol·L^－1鹽酸
C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液	D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^—1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中錯誤的是
A．溶液中陽離子物質的量之和的關系為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度會使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能證明

是弱電解質的是

A．常溫下某

B．常溫下0．1mol

溶液的pH=2．8

C．

溶液與稀鹽酸反應生成

D．

屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表

無機酸	氫氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氫氟酸（HF）
電離平衡常數K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K₁） 5.6×10^—11（K₂）	6.61×10^—4（K）

下列選項正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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