Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

，得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

（2）取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸生成FeCl₃和水，
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
（2）FeCl₃具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂．

解答：解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液實(shí)際是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成．
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）FeCl₃具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化合物知識(shí)，側(cè)重于離子方程式的書寫，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，