【題目】下列各組離子在強酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發生反應，物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是( )
A. M、N之間轉化的反應方程式為M =2N
B. t2時刻，反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等
C. t3時刻，M的反應速率為
mol·L-1·min-l
D. t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑。
① 下列屬于復合材料的是________(填字母)。
a. 青銅 b. 玻璃鋼 c. 青花瓷
② 防彈車車體外殼使用了特種合金，合金通常不具有的性質是________(填字母)。
a. 熔點高 b. 硬度大 c. 耐腐蝕
③ 為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________(填字母)。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
(2)人的成長過程中需要食品、藥物、化學元素等。
① 海參具有很高的營養價值和藥用價值。含有蛋白質、油脂、氨基酸、多種維生素和豐富的鈣、磷、鐵等元素，其中屬于人體所需微量元素的是________，油脂在人體內最終的水解產物為高級脂肪酸和________。
② 維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C具有還原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化鉀溶液”)。
③ 人體分泌胃酸過多，會使人體感到不適，此時應服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]就是一種常用的消酸劑，它和胃酸發生反應的化學方程式為
____________________。
(3)人們的生活與環境密切相關。
① 天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用________(填一種物質的化學式)作為混凝劑凈化處理。
② 廢舊電池處理不當易造成____________污染，治理廢水中的該物質可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉化為________(填化學式)沉淀而除去。
③ 某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康，這種污染物主要是____________(填化學式)；煙道氣中含有濃度較高的SO2，可用石灰乳作吸收劑，SO2最終轉化生成______________(填化學式)。
④ 用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。
②一定溫度，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。
（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是_______________________________________________。
（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。則：
①壓強：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點：v(正)_____v(逆)。
②已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖丙所示。該反應的化學方程式為____________________________________________。
（4）CO常用于工業上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是_________。
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
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【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A. c1：c2 = 1：3
B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是
A. 在人體內分解會放出熱量 B. 能調節人體體溫
C. 是人體內進行生化反應的介質 D. 在人體內是一種良好的溶劑
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