Question

由如圖儀器組成的一套制取SO₂并驗證它有氧化性、還原性和漂白性．（圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出）②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H₂SO₄、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水．

試回答：
（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接

 

、

 

接

 

、H接D、

 

接I、

 

接

 

．
（2）裝置②用以檢驗SO₂的還原性，所盛試劑最好是

 

，裝置④中所盛試劑最好是

 

，裝置⑤中所盛試劑最好是

 

，目的是

 

．
（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

 

．
（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

 

，書寫③裝置中反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的及各裝置特點判斷導管連接順序；
（2）裝置②檢驗二氧化硫還原性，需要使用氧化劑；裝置④用于檢驗二氧化硫的漂白性，可以選用品紅溶液；二氧化硫、硫化氫有毒，需要進行尾氣處理；
（3）根據檢驗裝置氣密性采用方法進行解答；
（4）裝置①用于制取氯化氫及有多孔隔板判斷反應物特點，寫出反應的化學方程式；裝置③用于檢驗二氧化硫的氧化性，使用的是硫化氫氣體與二氧化硫的反應．

解答：.解：（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、E接I、F接A，
故答案為：C；B；G；E；F；A；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；品紅溶液；燒堿溶液；吸收二氧化硫或硫化氫尾氣，避免污染空氣；
（3）關閉K，打款分液漏斗的活塞，向漏掉中加水，當加水一定程度后，發現漏斗中水與①中試管水面保持一定液差，且一定時間不變，則①的氣密性良好，
故答案為：關閉活塞K，向長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度，若過一段時間水柱不下降，就證明氣密性良好，反之，氣密性不好；
（4）裝置①有多孔隔板，便于控制反應生成硫化氫氣體開始與停止，反應物應該為難溶的硫化物，可以使用硫化鋇，硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，反應的化學方程式為：BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑；
SO₂具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO₂的氧化性，應將SO₂氣體通入H₂S溶液生成淡黃色的硫沉淀，反應的方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
故答案為：BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點評：本題考查了探究二氧化硫性質的方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學性質及檢驗方法，要求學生熟悉檢驗裝置氣密性是否良好的方法，試題能夠培養學生的分析、理解能力．