【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A.無色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
D.在 
=1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣
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【題目】A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知 C為無色有刺激性氣味氣體，G是紅褐色難溶于水的沉淀。
請填寫下列空白：
（1）A的俗名是____________。C的名稱是_________。
（2）從溶液 E得到H需加入___________（寫出任一種物質）。
（3）反應①的離子方程式為______________________________________；
反應③的化學方程式為_____________________________________；
寫出 C與溶液D反應的離子方程式：______________________________。
（4）反應③過程中的現象是______________________________。
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 ．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL．
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【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.
綜合上述實驗，回答下列問題:
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。
（3）K+物質的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。
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【題目】下列關于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A. 它們都用 HCl 表示，兩者沒有區別
B. 氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C. 氯化氫和鹽酸都能導電
D. 氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味
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【題目】在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如圖為CO2、CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（ ） 
A.在0﹣1min內CO的物質的量增加了2mol
B.當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態
C.5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D.3min時溫度由T1升高到T2 ， 重新平衡時K（T2）小于K（T1）
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【題目】某化學興趣小組用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。
（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→____→____ →____ →____ 。___________
（2）檢查裝置A氣密性的方法是____________________。
（3）在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_______。
（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式:________________。
（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。
B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉移到容量瓶中，然后洗滌、定容。
C.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
D.定容時仰視刻度線
E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹
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【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ） 
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.K點對應的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
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