Question

【題目】某固體A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解的方程式為：2A=B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質量為__________。

Answer 1

【答案】5d

【解析】

利用反應的物質的量之比等于化學計量數之比，先設A的物質的量為2mol，則完全反應后生成B、C、D混合氣體的總物質的量為5mol，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，求出混合氣體的摩爾質量，根據反應前后質量守恒，計算出A的質量，M=m/n，計算出A的摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位時等于相對分子質量。

由2AB↑+2C↑+2D↑可知，設A的物質的量為2mol，則分解生成混合氣體的總物質的量為5mol氣體，分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)= M(混)：2gmol-1，M(混)=

2dgmol-1，其質量為2d gmol-1×5mol=10dg，由質量守恒可知，2molA的質量為10dg，故M(A)= =5 d gmol-1，所以A的相對分子質量為5d。