Question

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。

（2）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。

Answer 1

【答案】 AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓ 64 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

【解析】（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量首先生成氯化鋁，偏鋁酸鈉過量后，鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁又溶解，該過程的離子方程式為AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓。（2）氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，1mol氧氣得到4mol電子，6molFeS2參加反應消耗16mol氧氣，根據電子得失守恒可知轉移電子的物質的量是16mol×4＝64mol。（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋；腐蝕廢液中含有銅離子、亞鐵離子，因此回收得到金屬銅，需要鐵粉，又因為置換出的銅中含有過量的鐵，所以還需要的試劑是稀硫酸或稀鹽酸。