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【題目】下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）

A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化

【答案】C

【解析】

A項、食鹽是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，蔗糖是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故A錯誤；

B項、鈉是金屬晶體，，熔化克服的是金屬鍵，硫是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故B錯誤；

C項、碘和干冰都是分子晶體，狀態改變克服的都是分子間作用力，故C正確；

D項、二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的離子鍵，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2 ，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學方程式為，該反應應在裝置中進行．
（2）為快速制O2和NH3 ，制取O2化學方程式為；制取NH3化學反應方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

(1)已知反應CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

則表中a為__________

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________。

(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。熱化學方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態肼