Question

【題目】（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：寫出對應的化學方程式

① b__________；② c_________；③ e____________；

（2）d實驗時產生的現象是_____________；

（3）寫出工業上用氯氣通入石灰乳中制漂白粉的化學反應方程式為___________。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目_____________。

②若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是___________。

Answer 1

【答案】(1)①2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

②HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

③Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(2)石蕊試液先變紅后褪色；

(3)2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)①②36.5g

【解析】

試題分析：（1）①b發生鹽酸與碳酸鈣反應，反應的化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；

②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應，反應的化學方程式為HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；

③氯氣與氫氧化鈉發生反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；

（3）工業上制備漂白粉的化學方程式為 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）①根據反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示；

②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀反應消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量1mol，質量是36.5g。