Question

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時生成C的物質的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是( )

A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數之比b:c=1:4

D. 12s時容器內的壓強為起始的9/13倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、從反應開始到2s時，A的濃度變化量△c（A）=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，故2s內υ(A)= =0.15mol/(Ls)，不能計算2s時的反應速率，選項A錯誤；

B、圖中交點時反應未達平衡狀態，反應還在向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項B錯誤；

C、根據化學反應速率之比等于計量數之比，12s內B減少了0.2mol/L，C增大了（0.8mol-0）÷2L=0.4mol/L，故化學計量數之比b:c=0.2：0.4=1:2，選項C錯誤；

D.起始A與B物質的量之和為0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，12s時混合氣體的物質的量之和為0.2mol/L×2L+0.3mol/L×2L+0.8mol=1.8mol，12s時容器內的壓強為起始的=倍，選項D正確。

答案選D。