Question

（2012?浙江模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）  2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反應(yīng)    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反應(yīng)  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C時(shí)   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中支管的作用是

平衡壓強(qiáng)

．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

冷水浴

、

磁力攪拌

和

緩慢滴加H₂O₂溶液

．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是

降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

．
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

洗去水份，利于干燥

．
（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有

AB

．
A．Fe₂O₃ B．CuO
C．Na₂SiO₃ D．MgSO₄
（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g 過(guò)碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2550

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，有氣體生成導(dǎo)致壓強(qiáng)改變，應(yīng)考慮壓強(qiáng)；
（2）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法；還可以攪拌冷卻；讓反應(yīng)速率減小，緩慢滴加H₂O₂溶液 
（3）從溶解度方面考慮；
（4）根據(jù)無(wú)水乙醇的物理性質(zhì)判斷；
（5）先分析高錳酸鉀與其反應(yīng)所起作用，利用知識(shí)遷移判斷選項(xiàng)；
（6）結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，有氣體生成導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，如不及時(shí)平衡壓強(qiáng)，容易產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)事故，所以支管有平衡壓強(qiáng)的作用，故答案為：平衡壓強(qiáng)；
（2）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法，即水浴法；攪拌也可以控制溫度，所以還可用磁力攪拌的方法；讓反應(yīng)速率減小控制溫度，所以可用緩慢滴加H₂O₂溶液的方法，故答案為：冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加
H₂O₂溶液； 
（3）加入氯化鈉固體或無(wú)水乙醇，降低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，故答案為：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）無(wú)水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，所以選用無(wú)水乙醇洗滌，所以其目的是：洗去水份，利于干燥，
故答案為：洗去水份，利于干燥
（5）反應(yīng) 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O中，高錳酸鉀作氧化劑有氧化性，三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子也具有氧化性，故選：AB；
（6）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xg．
根據(jù)方程式 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
找出KMnO₄、2Na₂CO₃?3H₂O₂、H₂O₂的關(guān)系式
         KMnO₄--2Na₂CO₃?3H₂O₂--15H₂O₂
          6mol                 15×34g
   0.030L×2.000×10^-2 mol?L^-1    x
        x=0.051
過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.051g

0.2g

100 %=25.50%
故答案為：25.50%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要充分的理解題意，然后找出和書(shū)本的聯(lián)系再進(jìn)行解答，此類(lèi)題難度較大，要注意選中切入點(diǎn)．