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.設n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2n_A個電子

B．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

C．1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

雙氧水能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移1mol電子，A不正確，其余都是正確的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 L pH=1的鹽酸溶液中，含有0.1N_A個HCl分子

C．標準狀況下，22.4 L CH₃OH含有N_A個CH₃OH分子

D．0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的濃度為0.8mol／L，當加入2mol／L的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質的量濃度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．標況下產物NO的體積為22.4升

D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是

A．2：1

B．1:5

C．2:3

D．5:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH₂所占的體積一定是22.4L

C．在標準狀況下，N_A個任何分子所占的體積約為22.4L

D．在標準狀況下，總質量為28g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是，氧氣的質量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L^-1。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取

體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目	D．溶液的密度

⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取 ml 上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面（）
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（）
③該36.5％的濃鹽酸，若加入等質量的水稀釋后，質量分數(shù) 18.25％；若加入等體積的水稀釋后，質量分數(shù) 18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”來填空）

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