【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為
，它屬于
A. 芳香烴B. 易溶于水的有機物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物
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【題目】實驗小組進行如下實驗：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。
下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現了氧化性
B. 若繼續向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁，該現象與Cr3+的水解平衡移動有關
D. 操作I中產生的無色氣體是CO
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質的電子式________。
(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。
(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。
①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱
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【題目】合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)的化學平衡常數表達式為______。
（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反
應固氮的原因是______。
序號 | 化學反應 | K(298K)的數值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。
a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動
c. 溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。
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【題目】周期表前四周期的元素
、
、
、
，原子序數依次增大，X原子基態時
層中
軌道電子數與s軌道電子數相同；原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態。回答下列問題：
(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。
(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。
(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。
(4)
基態核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗
的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物
，反應的化學方程式：_________。
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【題目】資源化利用
，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。
(1)的捕集：
①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。
②用飽和
溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液
，溶液中
_______；(室溫下，
的
)若吸收劑失效，可利用
溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。
(2)生產尿素：工業上以、
為原料生產尿素
，該反應分為二步進行：
第一步：
第二步：
寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。
(3)合成乙酸：中國科學家首次以
、和
為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。
②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。
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【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N
N的鍵能約為_____kJ/mol
(2)合成氨反應不加催化劑很難發生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
(3)從平衡和速率角度考慮，工業生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______
(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。
(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正
，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。
(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O 
H2SiO3+2OH-
B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O
D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
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